va rog dau coronita URGENT RAU 1. Calculează masa de apă care se obţine prin reacţia de ardere a hidrogenului cu
128 grame de oxigen.
40 puncte
2. Reacţia de neutralizare este o reacţie dintre un acid şi o bază. O soluţie de apă
de var se neutralizează cu acid clorhidric conform ecuaţiei :
Ca (OH), + 2HCl -> Ca Cl, +2 H,0
Calculează numărul de moli de acid clorhidric care pot neutraliza 10 moli de
hidroxid de calciu.
20 puncte
3. Se descompun 400 g de Mg.co, de puritate 84 % conform ecuației:
Mg Co, -> CO, + Mgo
Calculaţi:
a. masa de MgO rezultată;
b. numărul de moli şi numărul de molecule de gaz rezultat;
30 puncte
Se dau: An=1 A.=16, A Mg = 24, Ac = 12, N = 6,022. 1023

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Elenachim62 Elenachim62 · Answer 1 · 2020-11-24T14:57:57+02:00

Răspuns:

1. H2 + 1/2 O2 → H2O

n moli O2 = 128 g / 32g = 4 moli O2

0,5 moli O2 ... 1 mol H2O

4 moli O2 .... a

a = 8 moli H2O

m H2O = 8 · 18g =144g

2. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2 H2O

1 mol Ca(OH)2 ... 2 mol HCl

10 moli Ca(OH)2 ...b mol HCl

b = 20 moli HCl.

3. m pura CaCO3 = 400g · 84% = 336g ( 3,36 moli)

MgCO3 → MgO + CO2

1 mol MgCO3 ... 1mol MgO .... 1mol CO2

3 ,36mol MgCO3 ... x mol MgO ....y mol CO2

x = 3,36 moli MgO .

y = 3,36 moli CO2

1 mol de CO2 ...... 6,023 · 10²³ moleculeCO2

3,36 moli CO2 .... y

y 3,36 · 6,023 · 10²³ molecule CO2

Explicație: