👤
Edyerpro27
a fost răspuns

Într-un vas ce conţine soluţie HCl, de concentraţie 31% se introduce o cantitate de 2,4 g magneziu.
Calculaţi cantitatea de soluţie HCl necesară, ştiind că reacţia dintre metal şi acid a fost totală. Determinaţi
numărul de moli de magneziu care au reacţionat.
Se dau: AMg=24; AH=1; ACl=35,5.
va rog ajutati ma

Răspuns :

Puia68

Răspuns: AM DAT ACEST RASPUNS LA UN ALT COLEG , LA ACEEASI TEMA

-calculez moli Mg, stiind A,Mg= 24g/mol

niu=m/A=2,4g/24g/mol=0,1molMg

-calculez moli si masa HCl ,care reactioneaza cu moli HCl, din ecuatia chimica(M,HCl= 36,5g/mol)

2mol..........1mol

2HCl   +   Mg-----> MgCl2  +  H2

x.............0,1mol

x=niu= 0,1x2/1mol= 0,2molHCl

m,HCl= niuxM= 0,2molx36,5g/mol=7,3gHCl

-aceasta este masa dizolvata, md, in solutia data; calculez masa de solutie care contine 7,3gHCl

c= mdx100/ms----> ms= mdx100/c=7,3x100/31 g=23,5g

Explicație:

Alte intrebari