👤
a fost răspuns

Buna ziua,
se poate sa mi oferiti ajutor ptr exerciutiul de mai jos?
Intr-un rezervor de 8 dm cubi se afla, la temperatura de 35 grade celsius un amestec de hidrogen si azot. Stiind ca in rezervor se afla doi moli de azot si ca presiunea partiala a hidrogenului este de 0.8 atm, sa se determine presiunea totala a amestecului de gaze.

In carte raspunsul corect este 7.1 atm

Eu am rezolvat asa:

V=8dm cubi=8L
T1=35+273=308 K
n1 N2=2 moli azot
n2 H2=?
Ppartiala H2= 8 atm
Ptotala=?
P*V=nRT

3H2 + N2 = 2NH3
Regula de 3 simple ptr aflarea n H2
1 mol N2.......3H2
2 moli N2........?

nH2=6
ntotal=2+6=8
PV=nRT
P=nRT/V=(8*0,082*308)/8=18,94

Răspuns :

Puia68

AI 2 GRESELI:  p,H2= 0,8 atm  

                        nu are loc reactia, pentru ca nu se specifica ca ar fi niste conditii speciale

-calculezI  moliH2 sin ecuatia de stare, cu presiunea partiala

p,H2xV=n,H2xRT--->n,H2==

-apoi, afli presiunea totala

PxV= (n,H2 +n,N2)RT

Roberteladrianpb6zy7

Cunoastem:

V = 8 L , T = 273+35 = 308 K

Ph2 = 0,8 atm , n(N2) = 2 moli

----------------------------------------------/--

P.tot = ? atm.

-----------------------------------------------//----

P(N2)xV = n(N2)xRxT

=> P(N2) = 2x0,082x308/8 = 6,31 atm.

stim ca:

P.tot = P(N2) + P(H2) = 6,31 + 0,8 = 7,11 atm


Trebuie sa ai in vedere ca nu are loc reactie chimica .. aici a fost "o mica capcana" reactia are loc in prezenta de Ni / >1000oC......