pH + pOH = 14
=> pH = 14 - pOH
stim ca: [HO-] = 10la-pOH pentru concetratii molare exprimate in submultiplii unitari (gen 0,1 M sau 0,01 M etc)
sau pOH = -lg[HO-] (pentru celelalte moduri de exprimare a concentratiei)
=> 10la-5 = 10la-pOH <=> -5 = -pOH => pOH = 5
=> pH = 14 - 5 = 9
Produsul ionic al apei:
H2O + H2O <=> HO- + H3O+
Kw = [HO-] x [H3O+] = 10la-7 x 10la-7 = 10la-14
la 25oC si conc. 1 mol/L
