👤
a fost răspuns

sa se determine formula bruta si formula moleculara a unei substante organice A, care are urmatoarea compozitie procentuala: 54.54% C, 9.09% H, 36.36% O, si are masa moleculara 88 g/mol(va rog ajurati-ma pentru ca îmi trebuie mâine)

Răspuns :

DeeliaIoni1

54,54 /12 = 4,54

9.09 / 1 = 1

36,36 / 16 = 2, 27

impartim pe fiecare cu 2,27 => C = 2

H = 4

O = 1 => formula bruta C2H4O - acetaldehida sau etanal => formula moleculara CH3CHO

Puia68

transform raportul de mase in raport molar, stiind M,C=12g/mol,M,H=1g/mol M,O=16g/mol  si  niu=m/M

nC:nH:nO= 54,54/12 : 9,09/1 : 36,36/16

                =4,545: 9,09:2,27       imprtind prin cel mai mic numar

                  =2 :4:1

f.b= C2H4O

F.M.  (C2H4O)n-------> 88= n(24gC+4gH+16gO)---> n=2     C4H8O2

Alte intrebari