👤
Beatrice16980
a fost răspuns

Urgent!!! 333,33 Kg CaCO3 de 60% puritate se trateaza cu H2SO4. Ce cantitate de CaSO4 rezulta și câți moli de CO2 se degajă.

Răspuns :

Pokj

        100g                       136g      44g        
        CaCO3 +H2SO4 =CaSO4 +CO2 +H2O
        200g                         x            y 

 

p=mp.100:mt
mp=mt.p:100
mp=333,33.60 :100=199,99 gCaCO3         ( luam cu aproxim. 200)


    x=200.136:100=272 g CaSO4                                   MCaSO4=40+32+4.16=136
                                                                                         MCO2=12+2.16=44
Y=200.44:100=88g CO2

44g CO2--------1mol CO2
88g--------------z
z=88:44=2 moli CO2

Alte intrebari