👤
Annemarlow03
a fost răspuns

Na2CO3·10H2O cu masa de 128,6 g se dizolvă în 871,4 g apă. Apoi se neutralizează cu o cantitate corespunzătoare de soluţie de HCl 36,5%.
Se cere:
Masa reziduului uscat obţinut după evaporarea apei.
volumul soluţiei de HCl 36,5% consumat ( r = 1,083 g/mL);
concentraţia procentuală de masă a soluţiei rezultate după neutralizare;

Răspuns :

Na2CO3+2HCl--->2 NaCl+ CO2+ H2O    (1)
M ch=106+180=286g/mol
-Se calculeaza m sare anhidra si m apa existente in cristalohidrat (ch)
286 g ch.....106g sare anh......180g H2O
128,6g ch....a g sare.................b g H2O   ==> a=....; b=....
-  Din reactia (1) in functie de masa de sare anhidra ( a g) se determina  mHCl, m NaCl, m H2O, mCO2;
-  mHCl aflata reprezinta md , deci se poate determina ms HCl apoi V sol. HCl;
 - masa sol. finale este:
m s final=mNaCl+mH2O(din sol. HCl)+mH2O(din reactie)+mH2O din ch+ mH2O adaugata= ......
  SAU:
(pentru o verificare se mai poate afla astfel)
msfin= mch+mH2O adaugat+msHCl-mCO2=......
 
c%= mNaCl*100/ms fin=.....
 




Alte intrebari