559. Dacă 5,56 g amestec C4H6 şi C4H8 reacționează cu 3,18 g reactiv Tollens, raportul molar
C4H6: C4H8 din amestec a fost:
A. 2:8
B. 8:2
C. 1:4
D. 0,08: 0,32

a=număr moli de C₄H₆, CH≡C-CH₂-CH₃, reacționează cu reactivul Tollens, (Ag(NH₃)₂)OH. 1-butina are un atom de H, legat de un atom de C din tripla legătura -C≡C-, de la marginea catenei și poate fi substituit de un atom de Ag, cu formare de o acetilură de Ag.

M C₄H₆=masa moleculară=4.A C + 6.A H=4.12+6.1=48+6=54g/mol

b=număr moli de butena, C₄H₈; nu reacționează cu reactivul Tollens; dubla legătură C=C este stabilă la actiunea oxidantă a reactivului.

M C₄H₈=masa moleculară=4.AC+8.AH=4.12+8.1=48+8=56g/mol

calculăm pe *a* moli C₄H₆ din reactia chimică de substituție cu 3,18 g (Ag(NH₃)₂)OH:

M (Ag(NH₃)₂)OH=A Ag+2.(AN+3.AH)+AO+AH=108+2(14+3.1)+16+1=

=159g/mol

Rezultă, a:

a moli C₄H₆........3,18 g (Ag(NH₃)₂)OH

CH≡C-CH₂-CH₃+(Ag(NH₃)₂)OH→ Ag⁺C⁻≡C-CH₂-CH₃+2NH₃+H₂O

1 mol......................159 g

a = 1mol .3,18g/159g=0,02 moli de C₄H₆

calculăm pe *b* din suma maselor de C₄H₆ și C₄H₈, care este egală cu 5,56 g amestec

5,56g= (a moli .M C₄H₆ + b moli . M C₄H₈) g/mol

b.56=5,56 -0,02.54=5,56-1,08=4,48

56b=4,48

b=4,48/56=0,08 moli de butena

calculăm raportul molar C₄H₆: C₄H₈

a moli C₄H₆: b moli C₄H₈

0,02 moli : 0,08 moli / împărțim la 0,02 moli:

1 : 4

R: raport molar C₄H₆: C₄H₈=1:4;

Ar fi varianta C.

Raportul molar se exprimă prin cifre mici și la varianta A, trebuie sa împartă rezultatele la 2 și se obținea raportul molar 1:4.

Explicație: