👤
Ssshssssh
a fost răspuns

La fabricarea unui tip de explozibil cunoscut ca T.N.T., se foloseşte un amestec nitrant cu compozitia 50% H₂SO4, 40% HNO3 şi restul apă, preparat prin amestecarea unei soluții de acid azotic cu o soluție de acid sulfuric. Se cer: a) relația dintre concentrațiile procentuale ale celor două soluții în amestecul nitrant;
b)concentrația soluției de acid azotic care, în amestec cu H2SO4 pur, să conducă la amestecul nitrant cu compoziția folosită la fabricarea explozibilului.​


Răspuns :

Răspuns:

a) **Relația dintre concentrațiile procentuale ale celor două soluții în amestecul nitrant:**

Amestecul nitrant conține 50% H₂SO₄ și 40% HNO₃, restul fiind apă. Deoarece concentrațiile sunt date în procente, putem exprima aceste proporții în raport cu cantitatea totală a amestecului. Astfel, dacă notăm x ca procentul de HNO₃, atunci procentul de H₂SO₄ va fi 100% - x.

Prin urmare, raportul dintre concentrațiile procentuale ale HNO₃ și H₂SO₄ în amestecul nitrant este x/40 = (100 - x)/50.

b) **Concentrația soluției de acid azotic pentru amestecul nitrant:**

Avem nevoie să găsim concentrația soluției de acid azotic care, în amestec cu H₂SO₄ pur, să conducă la amestecul nitrant cu compoziția specificată.

Presupunând că avem V volume de acid azotic și (100 - V) volume de H₂SO₄ pur, atunci vom avea o cantitate totală de V + (100 - V) = 100 volume în amestec.

Trebuie să stabilim condiția pentru procentele specifice de HNO₃ și H₂SO₄:

\( \frac{V}{100} \times 100\% = x\% \) (pentru HNO₃) și \( \frac{(100 - V)}{100} \times 100\% = (100 - x)\% \) (pentru H₂SO₄).

Prin rezolvarea acestor ecuații, vom obține concentrația necesară pentru acidul azotic.