Reacția chimică este de dublu schimb și decurge astfel:
FeSO4 + BaOH = FeOH + BaSO4
În primul rând trebuie să fie cunoscute cantitățile de de substanțe ce participă la reacție.
Astfel, din soluția inițială de FeSO4 avem masa de FeSO4:
c=md×100/ms (concentrația procentuală a soluției este
raportul dintre masa de substanță dizolvată și masa întregii soluții, ori o sută)
inițial: mFeSO4=md= c×ms/100= 19×200/100=38g
Se mai precizează concentrația după amestecare, ce se calculează cu aceeași formulă, dar se adună masele soluțiilor:
final: mFeSO4= 2,09×(200+228)/100= 8,95
Din diferența celor două mase putem determina cât a reacționat:
mFeSO4in- mFeSO4fin= 38- 8,95= 29,05g
Așadar, FeSO4 este în exces și se consideră că a consumat toată cantitatea de BaOH din soluție. Se poate calcula pe baza reacției cantitatea de BaOH care a reactionat:
un mol de FeSO4 reacționează cu un mol de BaOH
adică, 152g FeSO4 consumă 154g BaOH
atunci, 29,05g FeSO4 reacționează cu x g de BaOH
x=29,05×154/152= 29,43g BaOH
Această cantitate se afla într-o soluție a cărei concentrații o putem calcula:
c= mBaOH×100/ms= 29,43×100/228=12,91%
Sper că te este utilă explicația!