👤
a fost răspuns

Se supune electrolizei o topitura de clorura de aluminiu folosind un curent cu I= 3A timp de o ora.

Se cere
a. Scrie ec. r. chimice care au loc
b. Calculeaza masa de aluminiu depusa
c. Molii de aluminiu si clor obtinuti si volumul de clor degajat in conditii normale
Constante: masa atomica a Al =27; F= 96500C; Vmolar 22,4l/mol

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

AlCl3 --> Al³⁺ + Cl⁻

in timpul electrolizei ionii pozitivi sunt orientati catre anod, iar cei negativi catre catod

Anod(-): Al³⁺ _+3e-_> Al⁰↓ reducere

Catod(+): Cl⁻_+e-_> Cl⁰ oxidare

              2Cl⁰ --> Cl2↑

------------------------------------------------------

2AlCl3 --electroliza--> 2Al↓ + 3Cl2↑

b)

m = kIt, k= nA/F

=> m = nAIt/F = 3x27x3x3600/96500 = 9,07 g Al

c)

                                   9,07 g    n moli

2AlCl3 --electroliza--> 2Al↓ + 3Cl2↑

                                   2x27       3

=> n = 9,07x3/2x27 = 0,5 moli Cl2

n.Al = 9/27 = 0,33 moli Al