👤
a fost răspuns

se amestecă 500 de g soluție H2SO4 de concentrație 4 molari și p=1,25 g/cm^3 cu 180 ml soluție H2SO4 de concentrație 75% și p=1,6g/cm^3 și cu 225 ML apă. Calculați concentrația procentuală și molară pentru soluția finală​

Răspuns :

Răspuns:

sol 1

se determina masa de subst dizolvata in fiecare sol pentru ca la sol finala ai nevoie de md final , m sol finala si Vsol finala.

ρ= m sol/ Vsol...V sol = m sol/ ρ  = 400cm3 = 0,4L

1L      ...   4 moli

0,4 L ...   a moli

a=  1,6 moli H2SO4= 15,68g H2SO4

sol 2

180ml= 180 cm3

msol2= ρ · Vsol =  288g sol H2SO4

m d 2= 216g H2SO4 (2,204 moli)

apa ...225mL  inseamna 225g  ptr ca apa are ρ= 1g/ cm3

deci la final avem: m sol finala = 1013g;

Vsol final = 400 cm3 + 180 cm3+  225cm3 =805cn3

n moli H2SO4 = 2,204 + 1,6 moli = 3,804 moli (372,8g H2SO4)

Cpfinal =  372,8g H2SO4 / 1013g = 36,8%

cM finala = 3,804 / 0,895 = 4,725 mol/ l

Explicație:

Alte intrebari