Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Problema 1.
Se determina mai intai cati moli de O2 rezulta la descompunerea a 10 moli KClO3.
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Daca din 2*1 moli KClO3 se obtin 3*1 moli O2
Atunci din 10 moli KClO3 se vor obtine x moli O2
x =10*3/2 = 15(moli O2).
Se determina din cati moli de H2O2 se obtin prin descompunere 15 moli O2.
2H2O2 = 2H2O + O2
Daca din 2*1 moli H2O2 se obtin 1*1 moli O2
Atunci din y moli H2O2 se vor obtine 15 moli O2
y =2*15/1 = 30(moli H2O2).
Problema 2.
Atentie la ce ai scris in enunt: la descompunerea CaCO3 se obtine var nestins(CaO), si nu var stins.
Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).
1 tona = 1000 kg.
20% impuritati inseamna o puritate de 100% - 20% = 80%.
Daca in 100 kg calcar impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in 1000 kg calcar impurificat se vor gasi x kg CaCO3 pur
x = 1000*80/100 = 800(kg CaCO3 pur).
CaCO3 = CaO + CO2
Daca din 1*100 kg CaCO3 pur se obtin 1*56 kg CaO
Atunci din 800 kg CaCO3 pur se vor obtine y kg CaO
y = 800*56/100 = 448(kg CaO).
Asta inseamna in kmoli: 448/56 = 8(kmoli CaO).
Daca vrei sa calculezi si cantitatea de var stins, ar trebui sa scrii reactia dintre CaO si H2O si apoi sa faci calculele. Daca ti se cere si asta, banuiesc ca stii cum s-ar rezolva.
Problema 3.
Elementul cu Z = 12 si A = 24 este magneziul.
Masa molara a MgS este 1*24 + 1*32 = 56(g/mol).
Mg + S = MgS
Daca din 1*1 moli S se obtin 1*56 g MgS
Atunci din 0,5 moli S se vor obtine x g MgS
x = 0,5*56/1 = 28(g MgS).
Asta inseamna in moli: 28/56 = 0,5(moli MgS).
Problema 1.
Se determina mai intai cati moli de O2 rezulta la descompunerea a 10 moli KClO3.
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Daca din 2*1 moli KClO3 se obtin 3*1 moli O2
Atunci din 10 moli KClO3 se vor obtine x moli O2
x =10*3/2 = 15(moli O2).
Se determina din cati moli de H2O2 se obtin prin descompunere 15 moli O2.
2H2O2 = 2H2O + O2
Daca din 2*1 moli H2O2 se obtin 1*1 moli O2
Atunci din y moli H2O2 se vor obtine 15 moli O2
y =2*15/1 = 30(moli H2O2).
Problema 2.
Atentie la ce ai scris in enunt: la descompunerea CaCO3 se obtine var nestins(CaO), si nu var stins.
Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).
1 tona = 1000 kg.
20% impuritati inseamna o puritate de 100% - 20% = 80%.
Daca in 100 kg calcar impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in 1000 kg calcar impurificat se vor gasi x kg CaCO3 pur
x = 1000*80/100 = 800(kg CaCO3 pur).
CaCO3 = CaO + CO2
Daca din 1*100 kg CaCO3 pur se obtin 1*56 kg CaO
Atunci din 800 kg CaCO3 pur se vor obtine y kg CaO
y = 800*56/100 = 448(kg CaO).
Asta inseamna in kmoli: 448/56 = 8(kmoli CaO).
Daca vrei sa calculezi si cantitatea de var stins, ar trebui sa scrii reactia dintre CaO si H2O si apoi sa faci calculele. Daca ti se cere si asta, banuiesc ca stii cum s-ar rezolva.
Problema 3.
Elementul cu Z = 12 si A = 24 este magneziul.
Masa molara a MgS este 1*24 + 1*32 = 56(g/mol).
Mg + S = MgS
Daca din 1*1 moli S se obtin 1*56 g MgS
Atunci din 0,5 moli S se vor obtine x g MgS
x = 0,5*56/1 = 28(g MgS).
Asta inseamna in moli: 28/56 = 0,5(moli MgS).