👤
Ayyyyyy
a fost răspuns

Cine mă poate ajuta la chimie la această problematică, vă rog frumos e urgent. Calculează masa amofosului obținut în urma interacțiunii a amoniacului cu volumul de 224 L c.n obținut în condiții normale a acidului fosforic dacă parte de masă a randamentului să constituie 80% din cel teoretic posibil.​

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

V NH3= 224 L

react. cu H3PO4

randament= 80%

masa sarii rezultate

-se afla nr. de moli NH3

1mol NH3---------22,4 L NH3

xmoli ----------------224 L

x= 224 : 22,4= 10moli NH3

10moli                        ymoli

3NH3 + H3PO4= (NH4 )3PO4

3moli                          1mol

y= 10 : 3= 3,33moli (NH4)3PO4

m = n. M

M = 3.14 + 12.1 + 31 + 4.16=149----> 149g/moli

m= 3,33moli . 149g/moli = 496,17 g (NH4)3PO4-----> mp

randament= mp.100 : mt

mt= mp .100 : randam

mt=  496,17 .100 : 80 = 620,2125 g amofos

Alte intrebari