👤
a fost răspuns

134,4cm3 de H2 se ard într-o atmosferă de vapori de sulf cu η=80%. Volumul gazului rezultat, măsurat la 500˚C şi 780mmHg este:
a) 107,52 cm3 b) 298,33 cm3 c) 370,79 cm3
d) 296,63 l

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

VH2= 134,4cm ³= 0,1344 dm³ = 0,1344 L H2

react. cu S

randam . reactie =80%

Vgaz format

p = 780mmHg

t= 500°C

1mol H2-------22,4 L/moli

xmoli H2--------0,1344L

x= 0,1344 : 22,4= 0,006 moli H2

randam. = mp.100 : mt

mp= randam  . mt : 100

mp= 80 . 0,006 : 100

      = 0,0048moli H2

0,0048moli       xmoli

   H2    +  S     =   H2S

  1mol                      1mol

x= 0,0048 moli H2S

p. V = n . R. T

V= n. R .T : p

V= 0,0048moli . 62400cm³.mm Hg  / mol K . ( 500 + 273 ) .K : 780mmHg

se simplif. unit. de masura

V= 0,0048 . 62400 cm³ . 773 : 780 = 296,832 cm³ H2S

R = 760mmHg.22400cm³ : 273 K= 62400cm³. mmHg  / mol K

Alte intrebari