👤
a fost răspuns

Ce masa de oxid de calciu se obține prin descompunerea a 200kg de carbonat de calciu de puritate 80% ? Exprimati rezultatul si in moli.​

Răspuns :

Santamioarap47ldq

Răspuns:

m=200kgCaCO3

p=80%

m CaO=?

puritatea

p%=(mp×100)÷ mi

masa pură,

mp = (p×mi)÷100

mp=(80×200)÷100

mp=160 kg CaCO3

CaCO3 = CaO + CO2

masa moleculară la carbonat de calciu

M,CaCO3 =40+12+(3×16)=100g

masa moleculară a oxidul de calciu

M,CaO =40+16=56g

100g CaCO3.............56gCaO

160KgCaCO3...............X

X=(160×56)÷100

X=89,6Kg CaO

Numărul de moli se calculează cu relația de calcul

n=m÷M

n=89,6kg÷MCaO

n=89 6kg÷56

n= 1,6Kmoli

1kmol=1000moli

n=(1,6×1000)=1600 moli oxid de calciu, CaO