Răspuns:
Soluțiile izotonice au aceeasi presiune osmotica, π:
π.V = m.R.T / M
sau :
π/C = R.T / M
unde:
π= presiunea osmotică
C = concentrația soluției exprimată în g/L
R=constanta universala a gazelor= 0,082 L.at / mol .K
T= temperatura in grade Kelvin (T = t grade C +273)
M = masa moleculară (g/mol)
Date:
soluția 1 are:
concentrația procentuală C%1 = 6%
t⁰C = ?
solvat = NaCl, M NaCl = 58,5g/mol
soluția 2 are:
concentrația procentuală C%2=1%
densitatea soluției =d2 la 18⁰C = 1,00584 kg/L aprox 1 kg/L
t⁰C = 18⁰C
soluția 1 are aceeași presiune osmotică cu soluția 2
π 1 = π2
Calcule
a) calculăm π2
π2= C2.R.T2/M NaCl
- C2 g/L =? (X), dacă C2=1 % , în g/L, si densitatea soluției= 1 g /mL
1% inseamnă că 100 g de soluție are 1 g de NaCl
100 g soluție cu densitatea de 1 g/mL are volumul =100 mL
-atunci:
1g NaCl............sunt în 100mL (100 g soluție, d=1g/mL)
X g NaCl.........sunt în 1000 mL ( 1L) soluție
X g NaCl = 1 g .1000/100 = 10 g /L
C2 = 10 g NaCl / 1 L soluție
-T2 = 18⁰C +273=291 K
⇒π2 =10 g/L .0,082 L.at/mol.K.291 K/ 58,5 g/mol = π1
b) calculăm t1
π1=π2=C2.R.T2/M NaCl
C1 (g/L) pentru C%1=6%, densitate aproximativ 1 g/mL, după modelul de mai sus este:
C1 (g/L) = 6 g.1000 /100 = 60 g/L
Rezultă:
10.0,082.291 /58,5 = 16.0,082. T1 /58,5
2910 = 16.T1
T1 = 2910 /16=181,875 K
181,875 = 273 +t1
t1= -273+181,875 =-91,125 ⁰ C
Verificați calculele, va rog!
Explicație: