👤
a fost răspuns

calculati cantitatea de substanță si masa principatului ce se obtine la interactiunea dintre 5,3g de carbonat de sodiu si 50g solutie de nitrat de calciu cu partea de masa a Ca(No3) de 8,2g​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

w% = mdx100/ms => md = msxw%/100

=> md = 50x8,2/100 = 4,1 g Ca(NO3)2

verificam care dintre cei doi reactanti este in exces, iar fata de reactantul in cantitate mai mica vom face calculele cerute....

5,3 g             4,1 g

Na2CO3 + Ca(NO3)2 --> 2NaNO3 + CaCO3

106                164

Na2CO3 = 5,3/106 = 0,05 moli

Ca(NO3)2 = 0,025 moli

=> substanta in exces este Na2CO3 , iar calculele se vor faca fata de Ca(NO3)2

                      4,1 g                               n moli

Na2CO3 + Ca(NO3)2 --> 2NaNO3 + CaCO3

                       164                                   1

=> n = 4,1x1/164 = 0,025 moli CaCO3

nr.moli = m/M , M.CaCO3 = 100 g/mol

=> m = nr.molixM = 0,025x100 = 2,5 g precipitat

Alte intrebari