👤
a fost răspuns

Buna ziua tuturor! Am si eu o problema, nu reusesc sa o rezolv. Apreciez orice indicatie!

O probă cu masa de 0.5662 g dintr-un compus ionic se dizolva in apa iar soluția rezultată se trateaza cu solutie de AgNO3 in exces. Dacă masa precipitatului format este 0.0882, sa se calculeze procentul masic de nemetal din compusul original. Se cunoaște ca anionul din compus este izoelectronic cu atomul care conține 8 electroni in stratul cel mai îndepărtat de nucleu si apartine unui element din perioada a 3 a a sistemului periodic.

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

compus ionic = MaAm , unde

M = metalul component

A = radicalul acid

m = valenta metalului M

a = valenta radicalului acid

Anionul din comp. ionic este izoelectric cu atomul cu 8e- unui element din per. 3

=> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

nemetalele izoel. cu 3s2 3p6 = P, S si Cl

AgNO3 este un reactant cu care se pune in evidenta prezenta ionilor de Cl⁻

=> compusul ionic este o clorura

=> MClm

0,5662 g                         0,0882 g                  

   MClm  +  mAgNO3 --> mAgCl + M(NO3)m

    miu                              143,5m

=> miu = 0,5662x143,5/0,0882 = 921m ...???

verifica daca datele problemei sunt OK....??!!!

Alte intrebari