👤
Gabrielionescu730
a fost răspuns

1. Se da elementul cu urmatoarea configuratie electronica:

K: 2e, L:8e, M:4e

Se cere:

-stabiliti nr. total de electroni;

- nr. de protoni;

-Z;

-sarcina nucleara;

-grupa din care face parte elementul;

-perioada din care face parte elementul.

2. Se da elementul aflat in grupa 16( VIA), perioada a 2-a. Stabiliti:

- nr. electronilor de pe ultimul stat;

-numarul de straturi;

-configuratia electronica;

-nr. total de electroni;

-Z(nr. atomic);

-denumirea si simbolul elementului.​

Răspuns :

Georgenitu07

1.

  •  Z=14
  •  2e-+8e-+4e-=14 e-
  • [tex]p^{+}[/tex] = Z [tex]p^{+}[/tex]=14e-
  • Sarcina nucleara = [tex]p^{+}[/tex] + [tex]n^{0}[/tex] ([tex]n^{0}[/tex]=[tex]p^{+}[/tex]). A=28
  • grupa 14, perioada 3

2.

  • grupa 16, rezulta ca are 6e- pe ultimul strat, (2)L, perioada 2
  • are 2 straturi
  • K=2e-, L=6e-
  • total 8e-
  • Z=9
  • O, Oxigen

Alte intrebari