👤
a fost răspuns

1. Ce cantitate in moli și grame de sulfat de aluminiu se obține din 351 g Al. cu acid sulfuric

2.Care este masa de CaCl2 obținută din 146 g acid clorhidric in reacție cu calciu știind ca randamentul reactiei este 80%

Se dau masele atomice
A Al-27
A S-32
A O-16
A Ca- 40
A Cl-35,5
A H-1

Va rog frumos am nevoie urgent de aceste probleme nu știu sa le fac + coroana

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

1.

351 g Al

react. cu H2SO4

g,moli Al2(SO4)3

351g                                 xg

2Al  + 3 H2SO4  =  Al2 (SO4)3 +3 H2

2.27g                           342 g

x=351 . 342 : 54 = 2223 g Al2(SO4)3

n= 2223g : 342g/moli = 6,5 moli Al2 (SO4)3

M Al2 (SO4)3 = 2.27 + 3.32 +12 .16= 342 -----> 342g/moli

2.

146g HCl

react . cu Ca

randamentul= 80%

masa de CaCl2

146g               xg

2HCl + Ca = CaCl2 + H2

2.36,5g          111g

x= 146 . 111 : 73 = 222 g CaCl2

randament= mp .100  : mt

mt= mp .100 : randam.

mt= 222 .100 : 80=277,5 g CaCl2

M CaCl2= 40 + 2.35,5= 111 -----> 111g/moli

M HCl= 1 +35,5= 36,5 ------> 36,5g/moli