Răspuns:
Se calculează masa de B₂O₃ din 200 kg de borax, Na₂B₄O₇.10H₂O, care se poate scrie: Na₂O . 2 B₂O₃.10 H₂O cu regula de trei simplă, unde intră relația dintre masele moleculare la B₂O₃ și Na₂O.2B₂O₃.10H₂O.
Calcule
a) M Na₂O . 2B₂O₃ .10 H₂O= M Na₂O + 2. M B₂O₃ + 10 H₂O
Mase atomice, A: Na=23,B= 10,81(11) H=1, O=16
Rezultă:
(2.A Na + A O ) +2 (2. A B+3.AO) + 10 (2.AH +16)=
=(2.23+16) + 2( 2.11+3.16)+2 (2.1+16)=62+2.70+10.18=62+140+180=382g/mol= 382 kg/kmol
b) masa B₂O₃ din 200 kg borax pur= ? (kg) o notăm cu X.
Avem compoziția molară la un mol de borax:
1mol de Na₂B₄O₇.10 H₂O......are 1mol Na₂O...2mol B₂O₃....10 moli H₂O
Regula de trei simplă:
dacă în 382 kg/kmol .borax pur.................avem 170 kg/kmol B₂O₃
atunci în 200 kg borax pur.........................avem X (kg) de B₂O₃
X(kg) B₂O₃ = 200 kg .170 kg/kmol / 382 kg/kmol=89,0052
R: 89 kg de B₂O₃
Explicație:
