1. Reacţia cu metalele mai active decât metalul din sareSărurile pot reacţiona cu matalele aflate în seria reactivităţii metalelor înaintea metalului din sare, conform schemei generale:sare1 + metal mai activ → sare2 + metal mai puţin activCuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg↓ 2. Reacţia unor săruri cu bazele solubileSărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile reacţionează cu bazele solubile după schema generală:sare1 + bază solubilă → sare2 + bază insolubilăExemple:CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓(precipitat albastru)AlCl3 + 3 KOH → 3 KCl + Al(OH)3↓(precipitat alb)NiCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Ni(OH)2↓(precipitat verde)Metalele îşi păstrează valenţa. 3. Reacţia cu aciziiSărurile reacţionează cu acizii mai tari decăt acidul din sare după schema generală:sare a acidului slab + acid tare → sare a acidului tare + acid slabExemple:CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑CuS + H2SO4→ CuSO4 + H2S↑Dacă sarea rezultată este insolubilă, atunci tăria acizilor nu mai contează:AgNO3 + HCl → HNO3+ AgCl ↓BaCl2 + H2SO4→ 2 HCl + BaSO4↓ 4. Reacţia sărurilor solubile între eleDacă prin combinarea ionilor componenţi a două săruri solubile se formează o sare insolubilă, atunci cele două săruri solubile pot reacţiona între ele:AgNO3 + NaCl → NaNO3+ AgCl ↓BaCl2 + Na2SO4→ 2 NaCl + BaSO4↓ 5. Reacţia de descompunere a unor săruriUnele săruri se pot descompune prin încălzire cu formare de diferiţi compuşi:CuCO3 CuO + CO2 - obţinerea CuO în laborator;CaCO3 CaO + CO2 - obţinerea varului nestins (CaO);NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 - descompunerea prafului de copt;2 KClO3 2 KCl + 3 O2 - obţinerea O2 în laborator;2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 - obţinerea O2 în laborator;2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2
