👤
a fost răspuns

O probă de benzină cu volumul 114 L și densitatea 0,7 g·m/L se supune arderii. Presupunând că benzinaconține numai 2,2,4-trimetilpentan, calculaţi volumul de aer, exprimat în metri cubi, care conţine 20% oxigen procente volumetrice, stoechiometric necesar arderii probei de benzină, măsurat în condiţii normale de
temperatură și de presiune.

Răspuns :

Puia68

Răspuns:

ro=m/v-----> m=roxv=114x0.7 g=79,8g benzina

benzina contine hidrocarbura

CH3-C(CH3)2-CH2-C(CH3)-CH3       SAU    C8H18

miu, C8H18=114g/mol

reactia de ardere este

114g...........12,5mol

C8H18 + 25/2O2---> 8CO2+9H2O

79,8g..............x

x=niu=8,75molO2

V=niuxVm= 8,75x22,4 l=196 lO2

V,aer= 196x100/20l=980 l aer

Explicație:

Alte intrebari