Răspuns:
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{O_3}=48\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{HCl}=36,5\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{NH_4HCO_3}=79\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{KOH}=56\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{NaNO_3}=85\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{CuSO_4}=160\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{CuSO_4\cdot5H_2O}=250\dfrac{g}{mol}}[/tex]
[tex] \huge \color{teal} \boxed{\bf \mathcal M_{H_2SO_4}=98\dfrac{g}{mol}}[/tex]
Explicații:
Masa molară (sau moleculară) se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.
Un exemplu:
[tex]\bf \mathcal M_{O_2}=2\cdot A_O=2\cdot 16=32\dfrac{g}{mol} [/tex]
Ce poate să ne încurce sunt denumirile substanțelor.
- Ozonul este o formă a oxigenului ce are în moleculă 3 atomi: O₃
- Spirt de sare este denumirea populară a acidului clorhidric: HCl
- Bicarbonat de amoniu: NH₄HCO₃
- Potasă caustică este denumirea uzuală dată hidroxidului de potasiu: KOH
- Salpetru de Chile este denumirea uzuală a azotatului de sodiu: NaNO₃
- Piatră-vânătă este denumirea dată sulfatului de cupru: CuSO₄
- Vitriol = acid sulfuric: H₂SO₄
Acum știm formulele substanțelor și putem să începem calcularea maselor moleculare:
[tex] \bf \mathcal M_{O_3}=3\cdot A_O=3\cdot 16=48\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf \mathcal M_{HCl}=A_H+A_{Cl}=1+35,5=36,5\dfrac{g}{mol}[/tex]
La masa atomică a clorului facem excepție și o aproximăm la 35,5.
[tex] \bf \mathcal M_{NH_4HCO_3}=A_N+5\cdot A_H+A_C+3\cdot A_O=2\cdot 14+4\cdot 1+3\cdot 16=14+5+12+48=79\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf \mathcal M_{KOH}=A_K+A_O+A_H=39+16+1=56\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf \mathcal M_{NaNO_3}=A_{Na}+A_N+3\cdot A_O=23+14+3\cdot 16=37+48=85\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf \mathcal M_{CuSO_4}=A_{Cu}+A_S+4\cdot A_O=64+32+4\cdot 16=96+64=160\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf \mathcal M_{H_2SO_4}=2\cdot A_H+A_S+4\cdot A_O=2 \cdot 1+32+4\cdot 16=2+32+64=98\dfrac{g}{mol}[/tex]
Sulfatul de cupru poate avea în componența sa și 5 molecule de apă (sulfat de cupru pentahidratat). Vom scrie CuSO₄•5H₂O.
[tex] \bf \mathcal M_{CuSO_4\cdot 5H_2O}=\mathcal M_{CuSO_4}+5\cdot \mathcal M_{H_2O}=160+5\cdot(2\cdot A_H+A_O)=160=5\cdot 18=160+90=250\dfrac{g}{mol}[/tex]
Succes!
-Mihai
