👤
Vanatorullllllllll
a fost răspuns

Reacționează 25 g carbonat de calciu cu acidul sulfuric. Ce masa de acid sulfuric este necesară reacției?
Câți moli de sulfat de calciu se obțin? Ce masă de apă rezultă din reacție? Care este volumul de dioxid de
carbon format?

Răspuns :

Prunaralexandra

Răspuns:

buna siua

Explicație:

am nevoie de puncte ca raman neincheiat

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

25 g CaCO3

react. cu H2SO4

masa de H2SO4

molii de CaSO4masa de apa

VCO2

25g            xg             yg           wg        zg

CaCO3  + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O

100g           98g        136g        44g       18g

x= 25 . 98 : 100= 24,5 g H2SO4

n= 24,5g : 98g/moli= 0,25 moli H2SO4

y= 25 . 136 : 100=34 g CaSO4

n= 34g : 136g/moli= 0,25 moli CaSO4

z= 25 . 18 : 100=4,5 g H2O

n= 4,5g : 18g/moli=0,25 moli H2o

w= 25 . 44 : 100 = 11g CO2

n= 11g : 44g/moli= 0,25 moli CO2

VCO2= 0,25 moli . 22,4 L/moli= 5,6 L

MCaCO3= 40 + 12 + 3.16=100------> 100g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98------> 98g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44-----> 44g/moli

MCaSO4= 40 + 32 + 4.16= 136-----> 136g/moli

Alte intrebari