Răspuns:
[tex] \color{crimson} \boxed {\bf C_M=0,04\:M}[/tex]
Explicații:
Știm:
Se cere:
Rezolvare:
Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1 L (sau 1 dm³) de soluție.
Are formula:
[tex] \boxed{\bf C_M=\dfrac{n}{V_s}}, unde \\ \bf C_M=concentratia \: molara \: (M) \\ \bf n=nr. \: de \: mol \: de \: solvat \: (mol)\\ \bf V_s=volumul \: solutiei \: (L \: sau \: dm^3)[/tex]
Nu știm numărul de mol de clorură de bariu (BaCl₂), dar știm masa și relația aceasta:
[tex] \boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex],unde
n=numărul de mol (mol)
m=masa (g)
M=masa molară (g/mol)
Masa molară se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.
[tex]\bf \mathcal M_{BaCl_2}=A_{Ba}+2\cdot A_{Cl}=137+2\cdot 35,5=208\dfrac{g}{mol}[/tex]
Acum putem calcula numărul de mol de BaCl₂.
[tex]\bf n_{BaCl_2}=\dfrac{m_{BaCl_2}}{M_{BaCl_2}}=\dfrac{2,08 \sout g}{208\dfrac{\sout g}{mol}}=0,01\:mol[/tex]
Iar, în final, calculăm concentrația molară:
[tex] \bf C_M=\dfrac{n}{V_s}=\dfrac{0,01 \:mol}{0,25\:L}=0,04\dfrac{mol}{L}=\boxed{\boxed{\bf 0,04\:M}} [/tex]
Succes!
-Mihai