👤
Marioara26
a fost răspuns

Ajutati-ma va rog la rezolvarea acestei probleme .Determinati care va fi partea de masa a hidroxidului de sodiu in solutia preparata la dizolvarea sodiului metalic cu masa 4,60g in 200g de solutie de NaOH cu partea de masa de 5,82%

Răspuns :

[tex]2Na + 2H_{2}O =\ \textgreater \ 2NaOH + H_{2}[/tex]
c= 5,82% ⇒ 100 g sol ________ 5,82 g NaOH

                     200 g sol ________ x = 11,64 g NaOH ________188,36 g H2O

Nr de moli de Na = 4,6/23 =  0,2 moli Na

din r ch ⇒ 0,4 moli H2O reactioneaza, se formeaza 0,4 moli NaOH

final :

m H2O = 188,36 - 0,4 x 18 = 181,16 g H2O

m NaOH = 11,64 + 0,4 x 40 = 27,64 g NaOH

m sol = 208,8 g sol

208,8 g sol ______________ 27, 64 g NaOH

100 g sol ________________ c = 13, 23 %


Alte intrebari