👤
a fost răspuns

Se supun arderii 0,9 grame substanta organica, A, cu densitatea vaporilor în raport cu aerul 3,114 .Volumul amestecului gazos obținut, trecut în soluție de NaOH scade cu 896 centimetrii cubi.Determina formula moleculara a substanței organice A ,știind că s-au obținut 0,9 grame de apă.

Răspuns :

Mirceavaman
d aer= M subst/ M aer => M subst = d aer*Maer=3,114*28,9=90g/mol
n A=m/M=0,9/90=9/900=0,01moli
produsii de reactie rezultati la ardere sunt intotdeauna CO2 + H2O. Cu NaOH va reactiona doar CO2-ul => 896ml = VCO2.
22,4LCO2............12gC
0,896L...................xgC
x=0,896*12/22,4=0,48gC
18gH2O................2gH
0,9gH2O...............ygH
y=0,9*2/18=0,1g H
0,9=z+y+x=z+0,58 => z=0,32g O
C: 0,48/12=0,04 => 0,04/0,02=2
H: 0,1/1=0,1. => 0,1/0,02=5
O: 0,32/16=0,02 => 0,02/0,02=1
(C2H5O)n=(24+5+16)n=45n=90 => n=2
formula moleculara: C4H10O2

Alte intrebari