Răspuns:
a) Masa soluției de H₂SO₄, de concentrație 98%, (concentrat) care reacționează cu 1 mol de Fe =?
Indicație:
Fe reacționează numai cu H₂SO₄ dizolvat în soluția apoasă de H₂SO₄ 98%. Deci, trebuie să calculăm stoechiometric, masa de H₂SO₄ consumată de 1 mol Fe, fiindcă această masă este masa dizolvată de H₂SO₄ în soluția de 98% . Apoi se calculează masa soluției cu ajutorul concentrației procentuale.
a1) calcul stoechiometric de masă de H₂SO₄ (g) = X (mol, g) Avem reacția dintre Fe și H₂SO₄, când soluția este concentrată, de mai jos
masa (mol) 1mol X
ecuația chimică: 2Fe⁰ + 6 H₂S⁶⁺O₄→ Fe³⁺₂(SO₄)₃ + 3S⁴⁺O₂ + 6H₂O
stoechiometric: 2 moli.......6 moli
X, H₂SO₄ = 1mol. 6 mol/ 2 mol= 3 moli
Masa celor 3 moli de H₂SO₄ se calculează cu expresia matematică pentru numărul de moli:
n moli = m / M
⇒m H₂SO₄ =3 moli .98 g/mol= 294 g
M H₂SO₄ =2 . A H + A S + 4. A O =2.1+32+4.16=98 g/mol
a2) masa soluției (ms) de H₂SO₄ , pentru: C%=98% și md H₂SO₄ =294g
C% = md .100 /ms
98 % = 294 g.100/ ms
ms= 294g.100/98=300 g soluție
R: 300 g soluție
****************************
b) masa de compus (FeS), care rezultă din 1/3 din restul de Fe cu S= Y=?
m Fe consumat stoechiometric de S = 1/3 ( m total Fe pur- 1 mol Fe consumat de H₂SO₄ )
Etape:
b1) calcul de masa rămasa de Fe pur, după ce 1 mol de Fe a reacționat cu H₂SO₄ :
- calculăm masa unui 1 mol de Fe pur consumat, A Fe =56 (rotunjită) g/mol atom
m Fe = n moli. A Fe = 1mol . 56 g/mol=56 g
b2) calculăm masa de Fe pur total din 700 g fier cu 80 % puritate.
m Fe pur total = 700 g . 80%/100% (dedusă din regula de trei simplă)
m Fe pur total =700g . 0,8 =560 g
b3) m Fe pur reacționat cu S = 1/3( 560g-56g)=1/3( 504)=168 g Fe
b4) m FeS =Y=?
mase: 168 g Fe.............. Y, g, FeS
ecuația chimică: Fe + S = FeS
stoechiometric: 1mol..........1mol
1mol=M: 56g/mol.............88g/mol
M FeS= A Fe + A S = 56 +32=88g/mol
Y, g, FeS = 168 g.88 /56=264 g
R: 264 g FeS
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
