Răspuns: Propunerea mea de rezolvare
Avem un caz de exprimare a concentrației de H₂SO₄, dizolvat într-o soluție apoasă sub formă de: concentrație procentuală, molară și normală.
Etape
a) notăm datele din enunț:
-avem o soluție de acid sulfuric, ce conține: H₂SO₄ dizolvat și H₂O solvent
-concentrația procentuală de masă a soluției în H₂SO₄ , o notăm C%m = =96% . Este o soluție concentrată. Se calculează cu expresia matematică:
C%m H₂SO₄ = md H₂SO₄ . 100 / ms
unde:
md H₂SO₄= masa dizolvată de H₂SO₄, în soluție (g)
ms= masa de soluție de H₂SO₄ (g)
-densitatea soluției 96% H₂SO₄, o notăm cu d(sau ro) = 1,84 g/cm³. Se calculează cu relația matematică:
d soluție H₂SO₄ = ms H₂SO₄/ Vs H₂SO₄ (g/mL)
1mL = 1 cm³ (la gaze și la lichide)
-Vs= volumul soluției de H₂SO₄; considerăm Vs = 1L
1L = 1000 mL (cm³)
-masa moleculară la H₂SO₄, M, = 98 g/mol
A H =1, A O=16, A S = 32 (din tabelul maselor atomice, A)
M H₂SO₄ = 2.A H + A S + 4. A O = 2.1+32+4.16=2+32+64=98 g/mol
-md de H₂SO₄ (g) = ?
-ms de H₂SO₄ (g)=?
-concentrația molară a soluției de H₂SO₄, de 96%= C M =?
-concentrația normală a soluției de H₂SO₄, de 96% = C N =?
b) Vom calcula pe rând, următoarele mărimi:
b1) ms, din densitate (g/mL) și volumul (mL).
d= ms/Vs; ms = d(g/mL) . Vs(mL) ; Vs=1 L = 1000 mL
Rezultă:
ms = 1,84 g/mL .1000 mL= 1840 g
b2) md din C%m și ms:
C% = md.100/ms; md = ms. C%m .10⁻²
md= 1840 g 96/100=1766,4 g de H₂SO₄
b3) CM, dacă știm Vs și md H₂SO₄:
C M = md H₂SO₄/ M H₂SO₄. Vs (mol/L)
CM = 1766,4 g/ 98 g/mol . 1L =18,024, aprox 18 M
b4) CN, dacă știm Vs și md H₂SO₄, Eg H₂SO₄:
Eg H₂SO₄ = echivalentul gram H₂SO₄
Punem condiția, H₂SO₄ nu participă la reacții redox, deci:
Eg H₂SO₄= M H₂SO₄/ număr de H⁺ schimbabili = 98/2=49 g
C N = md H₂SO₄/ Eg H₂SO₄. Vs (nEgl/L, sau N)
CN = 1766,4 g/ 49 Eg . 1L =36 N
R: 18 M; 36 N
Explicație:
Varianta 2
Stabilirea unor Formule pentru transformări de concentrații, pentru Vs=1L
C%m = md.100 / d.V.1000 (g/mL)
md= C%m .d.Vs. 10
CM = C%m .d.Vs.10/ 98 .Vs
CN = 2. CM
Deci:
CM =96.1,84.10.1/ 98.1=18 M
