👤
a fost răspuns

Prin arderea in oxigen a unei probe cu masa de 69,2 g dintr-un compus organic A s-au obtinut: 53,76L(cn) de CO2, 25,2 g de H2O, 200 mmoli de N2 si 0,328L de SO2 masurati la 17 grade celsius si 29 atm. Stiind ca diferenta dintre masa amestecului rezultat in arderea unui mol de compus A in cantitatea stoechiometrica de oxigen si masa molara a compusului A este de 232, sa se determine:
formula moleculara
procentuala
volumul cn de oxigen necesar arderii probei

Răspuns :

nCO2=53,76/22,4=2,4 moli rezultă 28,8 g C continut in proba initială18g H2O.........2gH
25,2................X
X=2,8 g de h in proba initială
200mmoliN2=5,6 g  in proba initială
pV=mRT/M
m=pVM/RT=29.0,328.64/0,082.290=25,6 g SO2
64 g SO2.........32 gS
25,6...................x
x=12,8 g S in proba initială
suma maselor elementelor determinate este 50 g dar proba are 69,2 g deci diferenta este oxigen
calculăm compozitia procentuală a substantei
a=41,61%C b=4,046%H  c= 27,745%O d=8,09%N e=18,5%S
in final rezultă Formula brută (C6H7O3NS)n 
din informatia suplimentară rezultă că se utilizează la un mol de compus nO2=7,25 
SCRIEM REACTIA DE ARDERE:
(C6H7O3NS)n+O2= 6nCO2+7n/2H20+N2+nSO2
Din calcul rezultă că n=1 deci formula brută este si cea reală
C6H7O3NS restul il afli ca este simplu oricum am sarit peste niste calcule pentru că imi este greu sa le scriu pe toate aici ... și apoi pentru 5p

Alte intrebari