👤
Яна
a fost răspuns

La interactiunea a 12,8 g metal cu acid azotic concetrat s-a degajat oxid de azot cu volumul 8,96 l
(c.n.).Densitatea oxidului de azot in raport cu aerul este egala cu 1,586g. Stabiliti metalul.

Răspuns :

 masa molară a oxidului M=1,586.28,96=46g/mol deci este NO2
  M+2xHNO3=M(NO3)x+xNO2+xH2O
  12,8g...........................0,4moli
   AM................................x
AM=12,8.x/0,4 =32x
pentru x=1 nu este masa atomică a unui metal 
pentru x=2 AM=64 posibil cupru Cu
pentru x=3 AM=96 nu este posibil 
deci reactia ar fi Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O



Alte intrebari