👤
a fost răspuns

32g sulf de puritate 60% se ard în oxigen. Produsul de
reacție obținut este tratat cu 90 g apă pentru a forma
un acid slab.
Se cer:
1.Ecuațiile reacțiilor chimice
2.Masa pură de sulf reacționată
3.Determinați substanța în exces pentru a doua
reacție și masa sa
4.Determinați concentrația soluției de acid obținută

Se dau: AS=32, AO=16, AH=1
Evaluare:
Datele și cerințele – 0,25p
1. 0,5p (2x0,25p fiecare) 2. 0,25p 3. 1p 4. 1p Total 3p

URGENT VA ROG

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

1.

S + O2 --> SO2

SO2 + H2O --> H2SO3

2.

100% ...................... 32g S impur (m.imp.)

60%(p%) ............... mp. = 19,2 g S pur

3.

19,2g             n moli

  S + O2 --> SO2

  32                  1

n moli     a moli

   SO2 + H2O --> H2SO3

    1           1

n = 19,2x1/32 = 0,6 moli SO2

a = n = 0,6 moli apa necesara reactionarii cu cele 19,2 g SO2

m.H2O = 0,6x18 = 10,8 g H2O

=> excesul de apa = 90 - 10,8 = 79,2 g H2O nereactionata

4.

n moli                    md g

   SO2 + H2O --> H2SO3

    1                           82

=> md = 82x0,6/1 = 49,2 g H2SO3 format

stim ca ms = md+m.apa = 79,2+49,2 = 128,4 g sol. H2SO3

stim ca c% = mdx100/ms

= 49,2x100/128,4 = 38,32%