👤
a fost răspuns

URGENT! 80 g azotat de aluminiu de puritate 75% reacționează cu hidroxidul de sodiu. Calculați cât hidroxid este necesar este necesar și ce cantități de produse se obține.

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

80 g Al(NO3)3

p=75%

react. cu NaOH

masa de KOH

cantit. de produse de reactie

-se afla masa pura de Al(NO3)3

mp= p . m i : 100

mp= 75 . 80 : 100=60g Al(NO3)3 pur

60g               xg               yg             zg

Al(NO3)3  + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

213g             3.40g        78g          3 .85g

x= 60. 120 : 213= 33,8 g NaOH

n= 33,8 g : 40g/moli=0,84 moliNaOH

y= 60.78 : 213=21,97 g Al(OH)3

n= 21,97g : 78g/moli=0,28 moli Al(OH)3

z= 60. 255 : 213 =71,83 g NaNO3

n= 71,83g : 85g/moli =0,84 moli NaNO3

MAl(NO3)3= 27 + 3.14 + 9.16=213------> 213g/moli

MNaNO3= 23 + 14 + 3.16=85------> 85g/moli

M NaOH= 23 +16 +1=40-------> 40g/moli

MAl(OH)3= 27 + 3.16 + 3= 78------> 78g/moli

verifica calculele !!!!!

Alte intrebari