👤
Hreceniucmaria
a fost răspuns

Peste 40g Zn de puritate 65% se adaugă o soluție de HCl cu c=36,5% .
Se cere : a)masa de soluție de HCl consumată
b)volumul de gaz degajat în condiții normale​

Răspuns :

Buyukustun

Scriem ecuatia reactiei:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a)

Aflam nr. moli Zn:

40g x 0,65 / 65 =  0,4 moli

Zn reactioneaza cu HCl in ratie de 1:2, deci trebuie sa avem 2 x 0,4 = 0,8 moli de HCl pentru a neutraliza Zn.

1 mol HCl = 36,5 g

0,8 moli HCl = 36,5 x 0,8 = 29,2 g

b)

Vedem ca Zn produce H2 in proportie de 1:1. Deci vor rezulta 0,4 moli de H2 in urma reactiei.

22,4L...............................1 mol H2

XL....................................0,4 moli H2

========================================

X = 8,96 L H2 degajat

Alte intrebari