👤
a fost răspuns

Va rog sa rezolve cnv repede
200 g carbonat de calciu de puritate 60% se descompune. calculati numarul de moli de dioxid de carbon si masa in grame de oxid de calciu rezultate la descompunere.
Mase atomice Ca-40, O-16, C-12

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

200 g CaCO3p=60%

nr. moli CO2

masa CaO

-se afla masa pura de CaCO3

p= mp . 100 : mi

mp =p . mi  : 100

mp=60 . 200  : 100=120g CaCO3 pur

120g         y g          xg

CaCO3 = CaO + CO2

100g         56g      44g

x= 120 . 44 : 100 =52,8 g CO2

n= 52,8g : 44g/moli= 1,2 moli CO2

y= 120 . 56 : 100=67,2 g CaO

n= 67,2g : 56g/moli =1,2 moli CaO

MCaO= 40 +16=56-------> 56g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

MCACO3=40 +12 +3.16=100------> 100g/moli

Alte intrebari