👤
Veronica0
a fost răspuns

La arderea unui kg de huila se degaja 36,5 MJ. Calculati masa de calcar, CaCO3, care se descompune cu ajorul caldurii degajate la arderea a 2 kg huila. Ecuatia termochimica a procesului ce are loc este: CaCO3(s)+118 kJ-->CaO(s)+CO2(g).

Răspuns :

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmulltirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 =  100(g/mol).

Daca pentru arderea unui kg de huila se degaja 36,5 MJ, inseamna ca la arderea a 2 kg de huila se vor degaja 2*36,5 MJ = 73 MJ = 73000 kJ.

Conform a ceea ce ati scris in enunt legat de ecuatia termochimica de descompunere termica a CaCO3, la descompunerea termica a unui mol de CaCO3, adica a 100 g CaCO3, se absorb 118 kJ.

Daca pentru descompunerea a 100 g CaCO3 se absorb 118 kJ
Atunci pentru descompunerea a x g CaCO3 se vor absorbi 73000 kJ

x = 100*73000/118 = aprox. 61864,407(g CaCO3) = aprox. 61,864(kg CaCO3).

Deci s-ar descompune, dupa parerea mea, o masa de aprox. 61,864 kg de calcar.









Alte intrebari