Salut!
Numărul ionilor de cupru conținuți în cele 16g CuSO₄ se determină cunoscând valoarea numerică a constantei lui Avogadro (numărul lui Avogadro).
1 mol de substanță conține NA = 6.022×10²³ particule (ioni, atomi, molecule)
Se cunoaște cantitatea de CuSO₄ (16g), iar pentru a determina nr. de moli corespunzători acestei mase este nevoie de masa molară a sulfatului de cupru.
Aceasta este: [tex]M_{CuSO_4}=A_{Cu}+A_S+4A_O=64+32+(4\cdot16)=160\ g/mol[/tex]
Astfel, nr. de moli de CuSO₄ din cele 16g este:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{16\ {\not}g}{160\ {\not}g/mol}=0.1\ mol[/tex]
Știind că 1 mol conține NA ioni, cu regula de trei simplă vom determina nr. ionilor de Cu din cei 0.1 mol CuSO₄:
1 mol ...... 6.022×10²³ ioni
0.1 mol ..... x ⇒ x = 6.022×10²² ioni Cu
Mult succes!
