👤
Laur9977
a fost răspuns

9.12. O reacție de forma: A → produşi
de reacţie are la 400°C constanta de viteză
k=6,8-10-3 min-1
Determinati:
a) ordinul de reacție;
b) după cât timp concentrația reactantului A
a scăzut la 40% din concentrația iniţială;
c) timpul în care viteza de reacţie scade cu
40% din valoarea iniţială;
d) concentrația inițială a reactantului
A, dacă după 15 min de la începutul reacţiei
concentraţia lui A este 0,025 mol/L.​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

nu stiu daca ai omis sa pui ceva in fata lui A....??!!

a)

daca avem A ---> Produsi, fara alte date in problema se considera ca reactia este de ordin I (coeficientul din fata lui A este 1)

=> legea vitezei pentru cazul date este v = k[A]

b)

pt. reactia de ordin I avem kt = ln(C0/C)

=> 6,8x10la-3xk = ln(1/0,4)

=> t = 134,75 min.

c)

kt = ln(C0/C)

=> 6,8x10la-3xk = ln(1/(1-0,4))

=> t = 75,12 min.

d)

kt = ln(C0/C) <=> kt = lnC0 - lnC

=> 6,8x10la-3x15 = lnC0 - ln0,025

=> lnC0 = -3,587 => C0 = e⁻³⁵⁸⁷ = 0,0277 mol/L

Alte intrebari