👤
a fost răspuns

VA ROG AJUTATI-MA!!!
Se tratează 200 mL soluţie de hidroxid de sodiu, de concentraţie 0,2 M, cu soluţie de sulfat de cupru, în exces.Ştiind că s-a lucrat cu exces de 20% sulfat de cupru, procente masice, faţă de cantitatea stoechiometric necesară,determinaţi masa de sulfat de cupru din soluția utilizată, exprimată în grame.

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

Vs=200mL= 0,2 L NaOH

cm= 0,2 moli /L

CuSO4  in exces

masa de CuSO4 utilizata

-se afla masa de NaOH

cm = n : Vs

n= cm  . Vs

n= 0,2 moli /L  . 0,2 L= 0, 04  moli NaOH

MNaOH= 23 + 16 +1 =40-------> 40g/moli

m= 0,04 moli  . 40g/moli= 1,6 g NaOH  [subst dizolvata ]

-se afla masa de CuSO4 consumata in reactie

1,6g           xg

2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4

2.40g        160g

x=1,6 . 160 : 80=  3,2 g CuSO4

- s-a lucrat cu exces de 20% CuSO4

-se afla masa  de CuSO4  utilizat

3,2 . 20 : 100= 0,64 g CuSO4  este excesul

3,2 g + 0,64 g= 3,84 g CuSO4  utilizat

MCuSO4= 64 +32 +4.16=160-------> 160g/moli

Alte intrebari