Răspuns :
Cred ca s-ar rezolva asa.
Dar mai intai o observatie: uita-te atenta la enunt, ca nu se poate sa se obtina 35,84 ml de etena, ci eventual 35,84 litri de etena. Ar iesi din calcul un randament extrem de mic !
Eu voi rezolva problema considerand ca se obtin 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa solutiei de alcool etilic ms se determina din formula densitatii:
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Masa de alcool etilic ce reactioneaza(masa dizolvata md) se determina din formula concentratiei procentuale:
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Asta inseamna in moli: 92/46 = 2(moli C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena s-au obtinut teoretic din 2 moli de alcool etilic.
Ecuatia reactiei chimice, desfasurate in prezenta de H2SO4, este:
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*1 moli C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 2 moli C2H5OH vor rezulta x moli C2H4
x = 2*1/1 = 2(moli C2H4).
Deci teoretic s-ar obtine 2 moli C2H4.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Determinam cati moli de etena s-au obtinut practic(deci cati moli de etena corespund la 35,84 litri de etena).
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 litri C2H4
Atunci y moli C2H4 vor corespunde la 35,84 litri C2H4
y = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci se obtin practic 1,6 moli C2H4.
Atunci randamentul reactiei eta este:
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Asadar randamentul reactiei este 80%.
Repet, asta in conditiile in care rezulta 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Asta este parerea mea.
Dar mai intai o observatie: uita-te atenta la enunt, ca nu se poate sa se obtina 35,84 ml de etena, ci eventual 35,84 litri de etena. Ar iesi din calcul un randament extrem de mic !
Eu voi rezolva problema considerand ca se obtin 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Masa molara a C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa solutiei de alcool etilic ms se determina din formula densitatii:
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 0,8*119,8 = 95,84(g solutie C2H5OH).
Masa de alcool etilic ce reactioneaza(masa dizolvata md) se determina din formula concentratiei procentuale:
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 96*95,84/100 = 92,0064 = aprox. 92(g C2H5OH).
Asta inseamna in moli: 92/46 = 2(moli C2H5OH).
Determinam acum cati moli de etena s-au obtinut teoretic din 2 moli de alcool etilic.
Ecuatia reactiei chimice, desfasurate in prezenta de H2SO4, este:
C2H5OH --> C2H4 + H2O
Daca din 1*1 moli C2H5OH rezulta 1*1 moli C2H4
Atunci din 2 moli C2H5OH vor rezulta x moli C2H4
x = 2*1/1 = 2(moli C2H4).
Deci teoretic s-ar obtine 2 moli C2H4.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Determinam cati moli de etena s-au obtinut practic(deci cati moli de etena corespund la 35,84 litri de etena).
Daca 1 mol C2H4 corespunde la 22,4 litri C2H4
Atunci y moli C2H4 vor corespunde la 35,84 litri C2H4
y = 1*35,84/22,4 = 1,6(moli C2H4).
Deci se obtin practic 1,6 moli C2H4.
Atunci randamentul reactiei eta este:
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica = 100*1,6/2 = 80.
Asadar randamentul reactiei este 80%.
Repet, asta in conditiile in care rezulta 35,84 LITRI de etena(c.n.), si nu 35,84 ml de etena(c.n.) !
Asta este parerea mea.
