👤
Vladzomby
a fost răspuns

Se ard 160g Ca si peste oxidul rezultat se Adaugă 300g apa. Ce cantitate de Ca(OH)2 rămâne nedizolvata dacă soluția finala are concentrația de 1%???

Răspuns :

2Ca + O2----> 2CaO
CaO+H2O--->Ca(OH)2    nCa=m/M=160/40=4 moli

2moli Ca.......2moli H2O.........2moli Ca(OH)2
4moli Ca...    y.g H2O...........x= 4moli Ca(OH)2
 mCa(OH)2=n*M=4*74=296(g)

y=4moli H2O 
mH2O=4*18=72 g H2O se consuma

 m H2O ramasa=300-72=228 g
 C=md*100/ms  unde          ms=mH2O+md

 1/100= md/md+mH2o             1/100= md/md+228  ==>md=2,3g

 mCa(OH)2 nedizolvata= 296 -2,3=293,7 g








Alte intrebari