Răspuns :
Răspuns:conform raportului molar1/2 se calculeaza masele celor 2 baze M NaOH=40g/mol MKOH=56g/mol m amestec =40+2.56=152g in 152g..........40g NaOH.............2.56 gKOh 15,2g................x..........................y x=4g Nr.mol=m/N=4/40=0,1moli NaOH y=11,2g Nr moli=11,2/56=0,2moli KOh se scrie ecuatia reactiei cu ambele baze si acid sulfuric 2NaOH+4KOH+3H2SO4=Na2SO4+2K2SO4+6H2O ms finala=md Na2SO4+md K2SO4+mH2Oreactie+mH2O din solutia de acid M Na2SO4 =142g/mol MK2SO4=174g/mol MH2O=18g/mol se calculeaza conform reactiei [2.40+4.56]baze.............142 gNa2SO4.......2.174 gK2SO4 .....6.18gH2O 15,2g baze .... x y................................z
x=7,i y=17,4 z=5.4 se mai calculeaza mdH2SO4 consmat
Explicație:[2.40+4.56]baze...............3.98gH2SO4 MH2SO4=98g/mol 15,2g baze........................................t t=14,7g C%=md .100/ms ms H2sO4=15g dar ms=md+mH2o mH2O=15-14,7=0,3g msfinal=7,1+17,4+5,4+0,3=30,2g
Răspuns: Varianta propusă, de rezolvare:
Masa soluției finale, în urma reacțiilor chimice de neutralizare dintre: NaOh, KOH cu H₂SO₄ este egală cu suma, cantităților de produși de reacție și cantitatea de apă adusă de soluția de H₂SO₄:
ms final= mH₂O din soluția de H₂SO₄ de 98% +m Na₂SO₄ + mK₂SO₄ + m apă din reacția NaOh + m apă din reacția KOH (g)
Date:
-masa amestec de KOH și NaOH = 15,2 g= m amestec
-notăm cu: a=masa de NaOH (g) și cu b=masa de KOH (g)
⇒m amestec = a+b = 15,2 g
-raport molar dintre numărul de moli NaOH și respectiv KOH=1:2
-notăm cu:
X= n moli NaOH, M NaOH = 40 g/mol
Y= n moli KOH, M KOH =56 g/mol
Deci: X moli NaOH/ Y moli KOH = 1/2
-n moli = masa(m) g/ Masa moleculară (M) g/mol
-notăm cu:
n1=masa de H₂SO₄ în reacția cu a, g de NaOH = masa dizolvată 1/soluția de acid
n2=masa de H₂SO₄, în reacția cu b, g , de NaOH=masa dizolvată 2/ soluția de acid
Rezultă că: masa dizolvată, md H₂SO₄/ soluția de 98% H₂SO₄ este suma:
md H₂SO₄ = n1+n2
-concentrația procentuală soluție H₂SO₄= 98%
-masa soluție H₂SO₄=ms=?
-masa de apă din soluția de H₂SO₄= m apă=?
-masa de Na₂SO₄ = ? g, notăm cu m1
-masa de K₂SO₄=? g, notăm cu m2
-masa de apă din reacția NaOH= ? g, notăm l1
-masa de apă din reacția KOH=? g, notăm l2
-masele moleculare calculate, M la:
H₂SO₄=98g/mol; Na₂SO₄=142g/mol; K₂SO₄=174 g/mol; H₂O=18 g/mol
-masa soluție finală=? , msf(g)
Calcule:
1) Calculăm a și b, de NaOH și KOH din 15,2 g amestec, cu ajutorul raportului molar și egalitatea: a+b=15,2
X moli NaOH / Y moli KOH = 1/2 ( adică 1mol NaOH la 2 moli KOH)
X moli= m NaOH/ M NaOH = a/40
Y moli KOH = m KOH / M KOH = b/56
Rezultă că:
(a/40) / (b/56) = 1/2 și din proporție rezultă:
2(a/40) = 1( b/56); 2a.56= b.40 / : 40
2,8 a = b
Înlocuim pe b cu 2,8a în relația a+b și calculăm a:
a+b=15,2 ; a+2,8 a= 15,2; 3,8 a=15,2
a= 15,2/3,8=4 g NaOH ; b = 15,2-4=11,2 g KOH
2) Calculăm n1,m1,l1 din reacția NaOH cu H₂SO₄, prin calcul stoechiometric:
mase: 4 g NaOH.................n1........................m1.....................l1
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
stoechiometria:
M: 2.40 g/mol....98g/mol........142 g/mol.....2.18 g/mol
n1=4g.98/2.40=4,9 g H₂SO₄ consumat
m1= 4g.142 /2.40=7,1 g Na₂SO₄ format
l1= 4 g.2.18/2.40=1,8 g H₂O format
3) Calculăm n2,m2,l2 din reacția KOH cu H₂SO₄, prin calcul stoechiometric la ecuația chimică:
m: 11,2 g KOH............n2....................m2.................................l2
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
stoechiometria:
M . 2.56 g/mol.....98g/mol.....174 g/mol.........2.18 g/mol
n2=11,2 g.98/2.56=9,8 g H₂SO₄ consumat
m2= 11,2 g. 174/2.56=17,4 g K₂SO₄ format
l2 = 11,2 g.2.18/2.56=3,6 g H₂O format
4)Calculăm ms și m apă din soluția de H₂SO₄, C%m=98%
C%m = md.100/ms;
unde:
md = masa dizolvată din soluția de 98% H₂SO₄= suma n1 și n2:
md= n1+n2=4,9 g+9,8 g=14,7 g H₂SO₄ total consumat de KOH și NaOH
ms= masa soluției
C%m =98%
Rezultă că:
ms= md.C%m/100= 14,7.100/98=15 g
ms = md+mapă; m apă = ms-md
Deci: m apă =15 g soluție-14,7 g H₂SO₄ = 0,3 g apă
5) Acum vom calcula masa soluției finale, msf, cu suma cantităților de componenți ( de mai sus).
msf= 0,3 gH₂O/soluție + 7,1 g Na₂SO₄ + 17,4 g K₂SO₄ + 1,8 g H₂O reacție + 3,6 g H₂O reacție=30,2 g
R.30,2 g soluție finală
Exemplu de calcul:
M KOH = A K + A O + A S
M K₂SO₄ = 2 A K + A S + 4AO
Masele atomice la H,Na,K, S,O se iau din tabelul sistemului periodic
Explicație:
