👤
a fost răspuns

Un volum de solutie de H2SO4 de concentratie 72 % si p=1,64 g/cm^3 se diluează cu 3 volume de apă. a) Calculati molaritatea solutiei initiale de H2SO4 b) Calculati concentratia procentuală si concentratia molara a solutiei finale de H2SO4.​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

Vs = 1 L = 1000 cm3 , c% = 72% , ro.sol = 1,64 g/cm3

V.apa = 3 L

a)

din ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1000x1,64 = 1640 g sol. H2SO4

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 1640x72/100 = 1180,8 g H2SO4

Vs.final = Vs + V.apa = 1 + 3 = 4 L

=> Cm.final = md/miuxVs , miu.H2SO4 = 98 g/mol

= 1108,8/98x4 = 3 M

b)

ms.final = ms + m.apa = 1640 + 1000 = 2640 g sol

=> c%.final = mdx100/ms.final

= 1180,8x100/2640 = 44,8%

Alte intrebari