👤
Yukiko
a fost răspuns

Dau Funda!
Propanul este utilizat în amestec cu butanul la umplerea buteliilor de voiaj. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a propanului este:C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g), ∆rH0.
Calculaţi entalpia reacției de ardere a propanului, ∆rH, utilizând entalpiile molare de formare standard:
ΔfH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol,
ΔfH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol,
ΔfH0C3H8(g) = - 103,8 kJ/mol.

Răspuns :

Puia68

Răspuns:

DIN suma entalpiilor de formare a produsilor de reactie se scade suma entalpiilor de formare a reactantilor;

-fiecare entalpie de formare se inmulteste cu coeficientul substantei din ecuatia chimica

-entalpia de formare a substantelor simple este zero

ΔrH=4xΔfH,H2O+3xΔHf,CO2 -ΔfH,C3H8

     = 4molx(-241,6kj/mol) +3mol(-393,5kj/mol) -1mol(-103,8kj/mol)=

  calculeaza !!!!!

Explicație: