Răspuns: Propunerea mea, este:
Exercițiul 5.
pH=3, mediu acid, culoare indicator turnesol= roșie
pH=7, mediu neutru, culoare indicator turnesol=violet
pH=12, mediu bazic, culoare indicator turnesol=albastră
scara de pH: 0.............acid....................7...........bază.........................14
7=neutru
Exercițiul 6.
masa de KOH consumată de cantitatea de HCl dizolvat, md, în 500 mL soluție HCl, Concentrație molară, CM = 0,1 M, dacă pH-ul soluției finale =7 (neutru)=X=?, g KOH
Indicații pentru calcularea lui X, g, KOH
-avem reacția chimică de neutralizare:
HCl + KOH = KCl + H₂O
acid bază sare apă
Forma redusă:
H⁺ + HO⁻ = H₂O
1mol....1mol.....1mol
-avem pH=7 (neutru) la soluția finală, după terminarea reacției. Aceasta înseamnă că s-au consumat total ionii de H⁺/acid și ionii de HO⁻, în soluția finală există numai apă și KCl, care nu hidrolizează. pH-ul de 7, este dat de autoionizarea apei:
H₂O + H₂O = H₃O⁺ + HO⁻
-------------------------------------------------------------------------
Rezultă, din aceste indicații că:
-numărul de moli HCl reactant= n moli KOH reactant
-numărul de moli, n HCl se calculează din CM HCl și Vs=500 mL =0,5 L
n moli HCl = CM.Vs=0,1 mol/L.0,5 L=0,05 moli
Deci:
0,05 moli HCl= 0,05 moli KOH
-masa de KOH ce conține 0,05 moli KOH:
m KOH = n KOH . M KOH = 0,05 moli . 56 g/mol=2,8 g KOH
R: 2,8 g KOH
Exercițiul 7.
Caracterul acid al soluției finale, după reacția chimică cu cantități stoechiometrice de NaOH și H₂SO₄=?
Rezolvarea se bazează pe verificarea, dacă acidul și baza sunt sau nu în exces și mai departe aceea cantitate de exces acid sau bază, impune pH-ul soluției finale.
Se fac calculele:
1) n moli NaOH și n moli de H₂SO₄ din soluțiile lor, molare:
n moli=C M (mol/L) .Vs (L)
n moli NaOH = 1 (mol/L) .0,4 L=0,4 moli NaOH
unde: Vs = 400: 1000=0,4 L soluție NaOH; CM = molară=1M
n moli H₂SO₄ = 2(mol/L) .0,1 L=0,2 moli H₂SO₄
unde: Vs= 100:1000 L=0,1L soluție acid; CM =dublu molară=2M
2) Scriem reacția chimică și pe baza calcului stoechiometric verificăm dacă 0,2 moli H₂SO₄ (cel mai mic număr) consumă total 0,4 moli NaOH:
n moli: 0,2...............n moli NaOH
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
stoechiometric:
1mol acid..........2moli bază
n moli NaOH = 0,2.2/1=0,4 moli
3) Rezultă că 0,4 moli NaOH aduși de 400 mL soluție molară de NaOH sunt consumați total de 0,2 moli H₂SO₄.
4) Deducere caracter acido-bazic
În soluția finală se vor găsi Na₂SO₄ și H₂O.Dar, pentru a stabili caracterul acido-bazic al soluției trebuie să analizăm reacțiile dintre aceste substanțe cu apa solvent.
a) Apa ionizează, Kw =10⁻¹⁴, C M OH =10⁻⁷= CM H⁺
b) Na₂SO₄ disociază în : 2Na⁺ și SO₄²⁻. Ionul Na⁺ este inactiv acido-bazic, fiindcă este acidul conjugat foarte, foarte slab al bazei tari NaOH. Ionul SO₄²⁻ provine din ionizarea acidului HSO₄⁻ (treapta a 2-a de ionizare a acidului sulfuric) , Ka2=1,20.10⁻², un acid moderat tare.
SO₄²⁻ + H⁺ (de la apă) = HSO₄⁻ Kb= 10⁻¹⁴/ 1,2.10⁻²= 0,8.10⁻¹²=8.10⁻¹³
bază foarte slabă.....................acid conjugat tare
Rezultă că este puțin probabil, ca ionul SO₄⁻ să primească un proton de la apă și să crească concentrația în ioni HO⁻.
Concluzie: caracterul acido-bazic al soluției de Na₂SO₄ se poate considera neutru. Se consideră că sarea Na₂SO₄ provine de la un acid tare și o bază tare.
Exercițiul 8.
Părerea mea, susținută de capacitatea amfoterilor de a reacționa cu acizi și baze, este că sunt substanțe amfotere:
HS⁻ ; bază în reacția cu HCl și acid în reacția cu NaOH. Ionul face parte din treptele de ionizare ale H₂S.
Sn(OH)₂ reacționează cu HCl cu formare de săruri și cu NaOH formează complecși (stanați).
HSO₃⁻, bază ( reacționează cu HCl și trece în H₂⁺ SO₃²⁻)
acid ( + NaOH și trece în SO₃²⁻)
Ionul face parte din treptele de ionizare ale H₂SO₃.
Explicație:
