👤
a fost răspuns

Un amestec de doua gaze monoatomice ,A și B ,in raport molar 1:3,are densitatea relativa in raport cu hidrogenul egala cu 47,875 ,iar diferența dintre masele lor moleculare este 47.
a) Identifica cele doua gaze A și B
b)Calculează presiunea exercitata de amestecul gazos,dacă acesta se afla intr-un cilindru cu capacitatea de 20 L ,la temperatura de 25grade Celsius ,masa amestecului fiind 3,875kg
C) Ce masa de gaz ar trebui evacuată pentru ca presiunea din recipient sa scadă pana la 30atm?
!45puncte!

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

a)

notam gazele A si B monoatomice (adica formate dintr-un singur atom)

gazele monoatomice sunt specific gazelor rare

notam cu a = nr. de moli din A si B

d(H2) = 47,875 => miu.mediu.amestec = 2x47,875 = 95,75 g/mol

miu.mediu = miu.Axfractie.molara.A + miu.Bxfractie.molara.B

frac.molara = niu.gaz/niu.total.gaze.din.amestec

=>

fractie.molaraA = 1a/4a = 1/4 = 0,25

fractie.molaraB = 1-0,25 = 0,75

=> miu.mediu.amestec = 0,25miu.A + 0,75miu.B

=> 95,75 = 0,25miu.A + 0,75miuB

          A - B = 47 => A = 47 + B

=> 95,75 = 0,25(47+B) + 0,75B

=> B = 84/1 = 84 g/mol

=> A = 47 + 84 = 131 g/mol

=> A = Kr iar B = Xe

b)

PV = nRT

n = m/miu.mediu = 3,875/95,75 = 0,0405 kmoli

=> P = nRT/V , V = 20 L = 0,020 m3

= 0,0405x0,082x(273+25)/0,020

= 49,5 atm

c)

V si T nu se modifica

P1V = n1RT

P2V = n2RT

=> RT/V = P1/n1 = P2/n2

=> n2 = P2n1/P1 = 30x0,0405/49,5

= 0,0246 kmoli

=> 0,0405-0,0246 = 0,0159 kmoli amestec gaze eliminat

=> m.amestec.evacuat = 0,0159x95,75 = 1,523 kg gaze

Alte intrebari