👤
Aleeeeeee71
a fost răspuns

52. Peste o soluţie de sulfat de cupru de concentratie 1M se adaugă o soluţie de hidroxid de sodiu
până când precipitarea încetează. Amestecul rezultat se filtrează şi se separă 39,2 g precipitat şi
o soluţie care conţine 8 % sare. Se cere:
a. să se scrie ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc;
b. să se calculeze masa soluției obținute prin filtrare;
c. să se determine volumul soluţiei inițiale de sulfat de cupru;
d. să se calculeze volumul soluţiei de amoniac de concentraţie 2M care poate dizolva precipitatul. Va rog multtttt!!!!!!

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

39,2 g precipitat = Cu(OH)2

solutia de sare 8% = Na2SO4

 niu                                39,2 g         md

CuSO4  +  2NaOH --> Cu(OH)2 +  Na2SO4

    1                                   98                142

=> md = 39,2x142/98 = 56,8 g Na2SO4

=> niu = 1x39,2/98 = 0,4 moli CuSO4

=> din Cm => Vs = niu/Cm = 0,4/1 = 0,4 l sol CuSO4

din c% = ms = mdx100/c%

= 56,8x100/8 = 710 g sol sare Na2SO4

39,2 g          niu

Cu(OH)2 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4](OH)2

 98                  4

=> niu = 39,2x4/98 = 1,6 moli NH3

din Cm => Vs = niu/Cm = 1,6/2 = 0,8 L sol. NH3

Alte intrebari