2.Numărul atomic al unui element X este mai mic cu o unitate decât al unui element Y. Ionul cu 2 sarcini pozitive al elementului Y este izoelectronic cu atomul gazului nobil din perioada a 2-a
a. Scrie configurația electronică a ionului elementului Y.
b. Notează numărul atomic al elementului Y și scrie configurația electronică a atomului acestuia.
c. Notează poziția elementului Y în Tabelul periodic.
d. Determina numarul atomic al elementului X și scrie configurația electronica a atomului acestuia element.
e. Notează caracterul electrochimic și caracterul chimic al elementelor X și Y.
4. Descoperă greșelile din procesele de ionizare prezentate mai jos. Scrie reprezentarea corectă a proceselor de ionizare.
a. CL+2e - CL 2-
b. Mg - Mg² + 2e-
c. K-K²+ +2e-
d. O +2-e - O²-

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Iulianaluimihai Iulianaluimihai · Answer 1 · 2020-02-27T20:26:55+02:00

Răspuns:

a) Atomul gazului nobil din perioada a 2-a îl reprezintă Neonul simbol Ne. Configurația electronică este 1s2,2s2 2p6.

Deci Y ca ion +2, cu aceeași configurație cu a Ne Este magneziul Mg.

b) numărul atomic al Mg =12

Configurația electronică 1s2,2s2 2p6, 3s2

c) Mg perioada a 3-a grupa a 2-a

d) X are numărul atomic 12-1=11

1s2,2s2 2p6, 3s

Elementul este sodiul Na

e) Na element alcalin; caracter electropozitiv

Mg element alcalino-pamântos; caracter electropozitiv

4) Cl + 1e = Cl-

Mg= Mg2+. +2e

K= K+ +1e

O +2e = O2-